高一化学前三章综合测试题
考试时间： 90分钟 满分： 100分
可能用到的相对原子质量：
H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 Cl: 35.5 Fe: 56 Cu: 64 Zn: 65
选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
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下列实验操作中,正确的是 A. 用胶头滴管滴加液体时，滴管尖端应伸入试管内 B. 蒸发操作时，当蒸发皿中出现大量固体时，停止加热 C. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量筒需要润洗 D. 过滤时，玻璃棒的作用是搅拌，加速液体流动
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下列物质中,属于电解质的是 A. 蔗糖 (C₁₂H₂₂O₁₁) B. 酒精 (C₂H₅OH) C. 铜丝 D. 氯化钠固体
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下列关于物质的量（mol）的说法中，正确的是 A. 1 mol 氧气的质量是 32 g B. 1 mol 任何物质都含有 6.02×10²³ 个分子 C. H₂SO₄ 的摩尔质量是 98 g D. 1 mol H₂SO₄ 含有 4 mol 原子
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下列反应中,不属于离子反应的是 A. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 B. 锌粒与稀硫酸反应 C. 一氧化碳在加热下与氧化铜反应 D. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应
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下列物质的水能导电,但该物质本身不是电解质的是 A. NaCl B. SO₃ C. HCl D. NaOH
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下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O B. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑ C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag
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下列各组离子,在无色透明溶液中能大量共存的是 A. H⁺、Na⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻ B. Ba²⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻ C. Cu²⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻ D. H⁺、K⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻
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在化学反应中,某元素由化合价变为0价，该元素 A. 一定被氧化 B. 一定被还原 C. 可能被氧化，也可能被还原 D. 既不被氧化也不被还原
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下列物质中,不能通过单质化合反应得到的是 A. FeCl₃ B. Na₂O₂ C. FeCl₂ D. AlCl₃
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将一小块钠投入下列溶液中,既能产生气体又能产生沉淀的是 A. 稀盐酸 B. CuSO₄ 溶液 C. NaOH 溶液 D. FeCl₃ 溶液
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除去 FeCl₂ 溶液中少量的 FeCl₃ 和 CuCl₂，应加入的物质是 A. 铁粉 B. 氯水 C. NaOH 溶液 D. 铜粉
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下列关于 Al 和 Al₂O₃ 的说法中，不正确的是 A. Al 在空气中耐腐蚀，是因为其表面生成了致密的氧化膜 B. Al₂O₃ 是一种高熔点、高硬度的氧化物，是良好的耐火材料 C. Al₂O₃ 既能与强酸反应，也能与强碱反应，是两性氧化物 D. 铝热剂可用于焊接钢轨，说明铝的还原性比铁弱
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下列物质露置在空气中,不会因发生化学反应而质量增加的是 A. Na B. Na₂O C. NaOH D. Na₂O₂
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下列物质的溶液,滴入石蕊试液后，能呈现红色的是 A. Na₂CO₃ B. NaHCO₃ C. FeCl₃ D. Ca(OH)₂
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下列关于 Fe(OH)₃ 胶体的说法中，正确的是 A. Fe(OH)₃ 胶体与泥水本质相同 B. Fe(OH)₃ 胶体能通过滤纸 C. Fe(OH)₃ 胶体不能发生丁达尔效应 D. Fe(OH)₃ 胶体中分散质粒子直径大于 100 nm
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将 5.6 g 铁粉投入到足量的 CuSO₄ 溶液中，充分反应后，所得固体物质的质量是 A. 5.6 g B. 6.4 g C. 11.2 g D. 12.8 g
填空题（本题包括4小题，共28分）
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（6分）按要求填写化学用语： (1) 硫酸的电离方程式：____。 (2) 碳酸氢钠的电离方程式：____。 (3) 用单线桥法标出反应 MnO₂ + 4HCl(浓) $\xlongequal{\Delta}$ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O 中电子转移的方向和数目： _____。
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（8分）现有以下物质：① 稀硫酸 ② 熔融的 NaCl ③ 蔗糖 ④ Fe(OH)₃ 胶体 ⑤ CO₂ ⑥ Cu。 (1) 上述物质中，能导电的是 ____（填序号）。 (2) 上述物质中，属于电解质的是 ____（填序号）。 (3) 上述物质中，属于非电解质的是 ____（填序号）。 (4) ④ 中分散质粒子的直径范围是 ____。
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（8分）A、B、C、D 四种物质均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物已省略）。 A $\xrightarrow{O_2}$ B $\xrightarrow{H_2O}$ C $\xrightarrow{NaOH}$ D 已知 A 是地壳中含量第二多的元素的单质。 (1) A 的化学式为 ____。 (2) B 溶于水后得到的溶液能使紫色石蕊试液变 ____色。 (3) 写出 C 与 NaOH 溶液反应的离子方程式：____。 (4) D 受热分解的化学方程式为：____。
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（6分）现有失去标签的四种无色溶液：NaCl、Na₂CO₃、AgNO₃、CaCl₂，为鉴别它们，某同学设计了如下实验方案： | 实验步骤 | 实验现象 | | | :--- | :--- | :--- | | ① 取少量四种溶液于四支试管中，分别滴加少量盐酸 | 一支试管产生无色气体 | 该溶液为 ____ | | ② 另取三支未产生气体的溶液，分别滴加少量AgNO₃溶液 | 一支试管产生白色沉淀 | 该溶液为 ____ | | ③ 另取两支未产生沉淀的溶液，分别滴加少量Na₂CO₃溶液 | 一支试管产生白色沉淀 | 该溶液为 ____ | | ④ 剩余的一种溶液为 ____ |
实验题（本题包括1小题，共12分）
- 实验室需要 0.5 mol/L 的 NaCl 溶液 480 mL，现用 NaCl 固体来配制该溶液。 (1) 实验中除了托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是 ____。 (2) 应称量 NaCl 固体的质量为 ____ g。 (3) 配制溶液时，正确的操作顺序是 ____（填序号）。 ① 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ② 用少量水洗涤烧杯和玻璃棒 2-3 次，洗涤液也注入容量瓶中 ③ 将已冷却的溶液小心地沿玻璃棒注入容量瓶中 ④ 将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 ⑤ 用胶头滴管滴加蒸馏液至凹液面最低处与刻度线相切 ⑥ 计算所需 NaCl 的质量 ⑦ 称量 NaCl 固体 ⑧ 将称量好的 NaCl 固体放入烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解 (4) 在配制过程中，下列操作可能对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ① 没有洗涤烧杯和玻璃棒：____。 ② 定容时俯视刻度线：____。 ③ 摇匀后发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加水至刻度线：____。
计算题（本题包括1小题，共12分）
将 13 g 锌与足量的稀硫酸反应，计算： (1) 参加反应的 H₂SO₄ 的物质的量是多少？ (2) 生成的 H₂ 在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下气体摩尔体积为 22.4 L/mol） (3) 反应后所得溶液中 ZnSO₄ 的物质的量浓度是多少？（假设溶液体积不变）
参考答案
选择题
B 2. D 3. A 4. C 5. B 6. D 7. D 8. C 9. A 10. B 11. A 12. D 13. C 14. C 15. B 16. B
填空题
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(1) H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻ (2) NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃⁻ (3) $\xlongleftarrow{\text{失 } 2e^-}$ MnO₂ + 4HCl(浓) $\xrightarrow{\Delta}$ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O $\xrightarrow{\text{得 } 2e^-}$
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(1) ① ④ ⑥ (2) ② ⑤ (3) ③ (4) 1-100 nm
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(1) Fe (2) 红 (3) Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓ (4) 2Fe(OH)₃ $\xlongequal{\Delta}$ Fe₂O₃ + 3H₂O
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Na₂CO₃； NaCl； CaCl₂； AgNO₃
实验题
(1) 500 mL 容量瓶 (2) 14.6 (3) ⑥⑦⑧③①②⑤④ (4) ① 偏低 ② 偏高 ③ 偏低
计算题
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解：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ Zn的摩尔质量为 65 g/mol。 (1) n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13 g / 65 g/mol = 0.2 mol 根据化学方程式，n(H₂SO₄) = n(Zn) = 0.2 mol 答：参加反应的 H₂SO₄ 的物质的量是 0.2 mol。
(2) 根据化学方程式，n(H₂) = n(Zn) = 0.2 mol V(H₂) = n(H₂) × Vₘ = 0.2 mol × 22.4 L/mol = 4.48 L 答：生成的 H₂ 在标准状况下的体积是 4.48 升。
(3) n(ZnSO₄) = n(Zn) = 0.2 mol c(ZnSO₄) = n(ZnSO₄) / V(溶液) = 0.2 mol / 0.48 L ≈ 0.42 mol/L 答：反应后所得溶液中 ZnSO₄ 的物质的量浓度约为 0.42 mol/L。
命题思路与考察重点分析
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选择题：
- 基础概念：第1、2、3、5、13、15题主要考察化学实验基本操作、物质的分类（电解质/非电解质）、物质的量、摩尔质量等核心概念。
- 化学用语：第4、8、9题考察离子反应、氧化还原反应的基本概念和应用。
- 离子反应：第6、7题是重点和难点，考察离子方程式的正误判断和离子共存问题，要求学生掌握复分解反应的条件和常见离子的性质。
- 元素化合物：第10、11、12、14、16题集中考察了钠、铝、铁及其化合物的性质，特别是钠与盐溶液的反应（先与水反应）、Fe²⁺与Fe³⁺的转化、铝的两性以及铝热反应等重要知识点。
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填空题：
- 化学用语与基本理论：第17题考察电离方程式和氧化还原反应的分析，是基本功。
- 物质的分类与分散系：第18题综合考察了物质的分类（电解质/非电解质/胶体）和胶体的性质，与选择题形成互补。
- 无机推断：第19题是典型的元素化合物推断题，以铁及其化合物为载体，考察学生对“铁三角”（Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe(OH)₂、Fe(OH)₃）转化关系的掌握。
- 物质检验：第20题是物质鉴别题，考察学生对离子反应（CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O, Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓）在实验中的应用能力。
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实验题：
- 一定物质的量浓度溶液的配制：第21题是高中化学的第一个定量实验，考察了仪器的选择、计算、操作步骤及误差分析，误差分析是重点和难点，要求学生理解每一步操作对溶质物质的量和溶液体积的影响。
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计算题：
- 化学方程式计算：第22题是一道基础的化学方程式计算题，结合了物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度的概念，旨在考察学生利用化学方程式进行综合计算的能力，要求步骤清晰、计算准确。
总体评价：本套试题覆盖了前三章的全部核心知识点，难度适中，梯度分明，既有对基础知识的直接考察，也有对知识综合应用能力的考查，能够有效检验学生对高一化学前半部分内容的掌握程度。
